题目内容
9．下列说法正确的是（ ）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
| A． | ①④ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ③④ |
分析 ①根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
②根据有些放热反应在加热条件下才能发生；
③化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
④根据化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成；
解答 解：①因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故错误；
②因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故错误；
③放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故正确；
④因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故正确；
故选D．
点评 本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关．
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向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入NaOH体积V之间的关系如图所示．则混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1：2．
17．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
| 实验 | 1、将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2、将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液． 3、将一小段镁带投入稀盐酸中． 4、将一小片铝投入稀盐酸中． |
| 实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体． ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红． ③反应不剧烈，产生无色气体． ④有气体产生，溶液变成红色． |
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
14．已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是（ ）
| A． | 它只有一种氧化物Cs2O | B． | 它与水剧烈反应 | ||
| C． | Cs+具有很强的氧化性 | D． | CsHCO3受热不易分解 |
1．配制100mL浓度为2mol/L NaOH溶液过程中，下列部分实验操作正确的是（ ）
| A． | 称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解 | |
| B． | 称取8g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 | |
| C． | 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL | |
| D． | 称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次 |
18．下列关于碱金属的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质在化学反应中表现出强还原性 | |
| B． | Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | |
| C． | 碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小 | |
| D． | 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大 |
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．