题目内容

【题目】(1)硫酸铁净水原因(离子方程式):_____SnCl2水解成碱式氯化亚锡(化学方程式)_____,要除去CuCl2溶液中FeCl3,可以向溶液中加入_______,将AlCl3溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为___

(2)以石墨为电极,电解FeI2溶液,阳极电极反应式为________,利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO22H2O=2HCOOHO2,装置如图所示:

电极2的电极反应式是_______

在标准状况下,当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量___ (增加减少”)___ g

(3) 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_____极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________

(4)已知AsO432I2HAsO33I2H2O是可逆反应,设计如图装置(C1C2均为石墨电极)开始时:C2棒电极反应式______,当电流表___时,反应达到化学平衡状态。

【答案】Fe3+ +3HO Fe(OH)3 +3H+ SnCl2 +H2OSn(OH)Cl +HCl 氧化铜或氢氧化铜等 Al2O3 2I- - 2 e- =I2 CO2 +2H+ +2 e- = HCOOH 减少 9 4Al2Cl7+3e=7AlCl4 + Al AsO432 e-+2H= AsO33H2O 读数为零

【解析】

1)硫酸铁水解生成FeOH3胶体,硫酸铁净水原因: Fe3+ +3HO Fe(OH)3 +3H+

SnCl2水解成碱式氯化亚锡和盐酸,化学方程式:SnCl2 +H2OSn(OH)Cl +HCl

FeCl3在溶液中水解生成Fe(OH)3和氢离子,加入与氢离子反应的物质如CuOCuOH2会促进其水解,使三价铁离子转化为FeOH3沉淀;要除去CuCl2溶液中FeCl3,可以向溶液中加入氧化铜或氢氧化铜等;

AlCl3溶液蒸干时,铁离子水解生成Al(OH)3HCl,升高温度促进HCl挥发,所以蒸干溶液时得到碱,灼烧氢氧化铝时,氢氧化铝会分解生成三氧化二铝和水,将AlCl3溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为Al2O3

(2)以石墨为电极,电解FeI2溶液,碘离子在阳极发生氧化,阳极电极反应式为2I- - 2 e- =I2

2是正极,正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成HCOOH,电极反应式为CO2+2H+2e=HCOOH

②电极1式为负极,发生的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2,理论上随着当电极2室有11.2L CO2反应,二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L·mol1=0.5mol,转移电子为0.5mol×2=1mol,电极1室参加反应的水的质量为18g·mol1×1mol÷2=9g

即电极1室理论减小液体质量为9g

(3) 铝作阳极,先失电子被氧化,再在钢表面还原,钢制品应接电源的负极,电极反应,阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e- =7AlCl4- + Al

(4)AsO43-2I2HAsO33—I2H2O是可逆反应,加酸,cH)增大,AsO43得电子,I 失电子,所以C1是负极,C2是正极;加碱,cOH)增大,AsO33失电子,I2得电子,此时,C1是正极,C2是负极,故发生不同方向的反应,电子转移方向不同。

开始时:C2棒是正极,电极反应式AsO43—2 e-+2H=AsO33—H2O,当电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态。

练习册系列答案
相关题目

【题目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等,因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业.

1)以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气,有关反应的能量变化如下图所示:

 

写出CH4(g)H2O(g)反应生成CO(g)H2(g)的热化学方程式:_______________

2)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H= -94.4kJ·mol-1,在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:

①前20minv(NH3)=________mol/(L·min),放出的热量为________

45min时采取的措施是________;时段III条件下反应的平衡常数为________(保留3位有效数字)。

3)一定温度下,将不同量的CO2NH3分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g);H0,得到如下数据:

实验组

起始量/mol

平衡时的转化率

平衡时气体平均相对分子质量

NH3(g)

CO2(g)

NH3(g)

CO2(g)

1

2

1

a1

a2

M1

2

4

2

a3

a4

M2

3

n1

n2

a5

a6

M3

a1________a4(填”、“);M1________ M2(填”、“)。

②若a5>a6,则n1n2必须满足的关系是________

4)室温时将氨通入500mL 0.1mol·L-1盐酸中至pH=6,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________

5)氨、空气、KOH溶液可构成燃料电池,反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O,反应一段时间后,电解质溶液的pH________(填增大”“减小不变)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网