题目内容
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示:
化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
请回答下列问题:
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示);根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“=”或“<”),在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃时,测得反应③在某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L,则此时v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】 吸热 K1×K2 < 较低 >
【解析】(1)由表中数据可得,反应②,温度升高,平衡常数增大,所以该反应是吸热反应。
(2)根据盖斯定律,反应①+②得到反应③,所以平衡常数K3=K1×K2;反应③是气体分子数减小的反应,故ΔS<0;500°C时,K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5,800°C时,K3=K1×K2=0.15×2.52=0.378,所以反应③随温度升高,平衡常数减小,是放热反应,ΔH<0,根据自发进行的条件△H-T△S<0,在较低温度下有利于该反应自发进行。
(3)500°C时,K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5,由题意Q==≈0.88<2.5,此时反应正向进行,v正>v逆。
【题目】PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序,有关物质的部分性质如下:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
(一)制备:RU 图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称___________。
(2)实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式:__________ 。
(3)碱石灰的作用是__________、___________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一 段时间的CO2,其目的是________。
(二)提纯:
(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析:
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.200 g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。
(6)根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为______________。若滴定终点时俯视读数,则PCl3的质量分数_________(偏大、偏小、或无影响)。