Question

【题目】铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mol电子通过

C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

D. 放电时，正极区pH增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，A错误；B．电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，B错误；C．充电时，Pb电极和电源的负极相连，C错误；D．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-＝Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，D正确；答案选D。