[题目]下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A. 化学反应中一定伴有能量变化B. 钠与水的反应是吸热反应C. 放热反应发生时不必加热D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对化学反应中能量变化的说法正确的是

A. 化学反应中一定伴有能量变化

B. 钠与水的反应是吸热反应

C. 放热反应发生时不必加热

D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应

【答案】A

【解析】A、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，选项A正确；B. 钠与水的反应是放热反应，选项B错误；C、有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，选项C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，选项D错误。答案选A。

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【题目】酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，试写出：

①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）

②乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：______________________________________ 。
③乳酸跟碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________________________________ 。
④乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成环状结构的物质，写出生成物的结构简式为：_______________ 。

【题目】以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A. 以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池

B. A电极为电池正极，发生还原反应

C. B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D. 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L(标准状况下)

【题目】I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

【题目】铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mol电子通过

C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

D. 放电时，正极区pH增大

【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题

（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：___________________ 。

（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_____ ，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）

（4）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀)。

【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________．

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度/℃	250	300	350
K/L2mol﹣2	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为______，则反应速率v（H2）=_______．

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．_______．

（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式__________________．

【题目】关于下列各图像的说法中正确的是

A．图①表示将SO2气体通入溴水中

B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化

C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1

D．图④中的ΔH1＜ΔH2

【题目】近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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