题目内容

【题目】下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是

①HC1比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成s ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

【答案】C

【解析】比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断：对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强。故 ①②③④均可说明氯元素比硫元素非金属性强，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强，故正确答案为C

练习册系列答案
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A. 氯化钠熔化 B. 金刚石熔化 C. 金属汞汽化 D. 干冰升华

【题目】二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。

请回答下列问题：

（1）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是_______；

（2）①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________，

②是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个；

【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是

A. 溶解过程中有少量液体溅出 B. 容量瓶使用前未干燥

C. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 D. 定容时液面未到刻度线

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

①．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA

④．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

⑤．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

⑥．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

【题目】以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A. 以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池

B. A电极为电池正极，发生还原反应

C. B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D. 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L(标准状况下)

【题目】已知 25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是( )

A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH()>pH() >pH（）>pH()

B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的和 HCN 溶液， 消耗的溶液体积 更大

C. 和 的混合溶液中，一定存在

D. 某浓度的溶液的 pH＝d，则其中由水电离出的

【题目】铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mol电子通过

C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

D. 放电时，正极区pH增大

【题目】下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

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