羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体.它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法不正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C．乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol羟基扁桃酸能与2 mol NaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是取代反应
	B．	苯酚和羟基扁桃酸不是同系物
	C．	乙醛酸能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	1 mol羟基扁桃酸能与2 mol NaOH反应

分析 A．根据官能团的变化判断；
B．根据同系物的定义：结构相似，分子组成上相差整数倍个-CH₂结构来分析；
C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂氧化；
D．有机物中只与酚羟基和羧基可与NaOH反应．

解答解：A．两种有机物生成一种有机物，反应C=O变成C-O单键，为加成反应，故A错误；
B．羟基扁桃酸含有羟基和羧基，与苯酚结构不同，二者不是同系物，故B正确；
C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO₄溶液褪色，故C正确；
D．羟基扁桃酸酚羟基和羧基可与NaOH反应，1mol羟基扁桃酸消耗2molNaOH，故D正确．
故选A．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握有机物的结构和官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

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	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体
	C．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质
	D．	${\;}_{92}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{239}$Pu具有相同的最外层电子

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	最外层为2个电子的原子都是金属原子
	B．	电子能量越低，其运动区域离核越近
	C．	每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8
	D．	从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化

5．有A、B、C三种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

12．在下列各组离子中，能大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、H⁺、AlO₂^-、Cl^-		B．	Cu²⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

2．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）与OH^-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为K₂CuCl₃；
（4）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu₂O的熔点比Cu₂S的高
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为AuCu₃H₈．
（7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.653	42.875

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=0.008mol•L^-1•min^-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．

	A	B	C	D
n（Fe₂O₃）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO₂）	0.035	0.088	0.040	0.050

（5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

6．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）

H₂SO₄

7．取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体896mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.800g，若将点燃后的气体用过量浓硫酸吸收，则浓硫酸增重0.36g．计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）．
（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比．

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