[题目]比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小.(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合.离子浓度大小顺序为 .(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7.离子浓度大小关系 .(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合.离子浓度大小关系 .(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中.气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

(5)通过本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

【答案】c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）溶质

【解析】

（1）将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，结合电荷守恒判断醋酸钠溶液中各离子浓度大小；

（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后得到溶液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＜7，说明电离大于水解，据此比较离子浓度大小；

（3）醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol·L－1，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol·L－1，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H＋）＞c（OH－），然后根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．

（4）n（CO2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，则发生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，结合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－。

（5）若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定溶液中的溶质及发生的反应。

（1）将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH－）＞c（H＋），根据电荷守恒可得：c（Na＋）＞c（CH3COO－），溶液中离子浓度大小为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后得到溶液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＜7，说明电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（3）醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol·L－1，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol·L－1，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H＋）＞c（OH－），根据电荷守恒c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）可得：c（CH3COO－）＞c（Na＋），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）．

（4）n（CO2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，则发生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，结合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－。

n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，又存在①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），则有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

（5）若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定溶液中的溶质。

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A.a点溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.从a点到d点水的电离程度不断减弱

C.b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c点溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

【题目】下列实验设计能够成功的是

A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
化学反应	焓变	平衡常数	500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	ΔH3	K3