题目内容
【题目】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是
A. 甲是原电池，乙是电解池
B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋
D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
【答案】C
【解析】A、据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；B、甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe为电解池阴极，发生反应2H++2e－=H2↑，Fe被保护，B正确；C、乙中d为阴极，阴极上电极反应式为：2H++2e－=H2↑，C错误；D、甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，D正确，答案选D。
【题目】下列实验能达到实验目的的是______ 。
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 盛有 | 探究浓度对反应速率的影响 |
B | 用石墨电极电解 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的 | 探究温度对反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验亚硫酸钠是否变质 | 先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入 |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃去沉淀 |
C | 除去NaCl晶体中混有 | 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 |
D | 检验 | 将 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
