Question

【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×1010/0.01mol/L=1.56×10－8mol/L；AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp(AgBr)/c(Br)=7.7×1013/0.01mol/L=7.7×10－11mol/L；Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= ，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO42－，答案选A。