[题目]下列水解反应的离子方程式书写正确的是( )A.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B.NH4++H2ONH3H2O+H+C.Al3++3H2OAl(OH)3↓+H2OD.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）
A.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
B.NH4++H2ONH3H2O+H+
C.Al3++3H2OAl（OH）3↓+H2O
D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

【答案】B
【解析】解：A．水解离子反应为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ，故A错误；
B．铵根离子水解离子反应为NH4++H2ONH3H2O+H+ ，故B正确；
C．水解离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ，故C错误；
D．水解离子反应为HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ，故D错误；
故选B．

练习册系列答案

黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

相关题目

【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3（乙醚）+H2O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：

（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？．
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？（填“是”或“否”），原因是
（3）仪器C的名称为．
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是，加入饱和氯化钙溶液的作用是．

【题目】碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A.Zn
B.Zn（OH）2
C.MnO2
D.MnOOH

【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）

A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）写出ab段发生反应的离子方程式：．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是．

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

【题目】一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3

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