题目内容
【题目】（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。
A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O
（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)
xC(g)，达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。
（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为______________（填序号）。
（4）已知下列四组溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：
c(H2S)从大到小的顺序为____________________________（填序号）
c(S2－)从大到小的顺序为_____________________________（填序号）
【答案】 C 2或3 ⑥＞③＞②＞⑤＞④＞① ②＞③＞④＞① ①＞④＞②＞③
【解析】(1)调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C符合，A、D将铜离子转化为沉淀，不符合，B中Cu与Fe3+反应生成了Fe2+，引入了新杂质，不符合，故答案为： C；
(2)恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为m%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+
=2mol，解得x=2，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x=3也是正确的，故答案为：2或3；
(3)设物质的量浓度聚为1mol/L。①NH3·H2O为弱碱，电离程度很小，c(NH4+)很小；②④⑤三者中c(NH4+)都约为1mol/L，④NH4Cl中氯离子对铵根离子的水解无影响；②NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子的水解；⑤NH4Al(SO4)2中铝离子的水解抑制铵根离子的水解，但抑制程度小于②；则c(NH4+)②＞⑤＞④；③⑥二者c(NH4+)都约为2mol/L，③(NH4)2CO3中碳酸根离子的水解促进铵根离子的水解；⑥(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，则c(NH4+)⑥＞③，因此c(NH4+)从大到小的排列顺序为⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①，故答案为：⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①；
(4)③H2S、②H2S和NaHS中存在大量硫化氢分子，且硫化氢的电离程度越大，则硫化氢浓度越小，则硫化氢浓度大小为：③＜②； ④NaHS、①Na2S二者溶液中硫化氢浓度减小，硫氢根离子水解生成硫化氢，则②中数据生成的硫化氢浓度大于③，所以四种溶液中硫化氢浓度大小为：②＞③＞④＞①；①Na2S中S2-水解程度较小，c(S2－)≈c(Na2S)，最大；③H2S中S2－为二级电离产生的，电离程度非常小，c(S2－)最小；②④中S2－为NaHS电离产生的，但②中H2S和NaHS溶液的酸性比④大，抑制NaHS的电离，c(S2－)：④＞②，故四种溶液的c(S2－)从大到小的顺序为：①＞④＞②＞③；故答案为：②＞③＞④＞①；①＞④＞②＞③。
