题目内容

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3 ， NaHCO3而能转化成Na2CO3

【答案】B
【解析】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B正确；
C．分别滴加同浓度的酸溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3 ， NaHCO3能分解转化成Na2CO3 ， 二者可相互转化，故D错误．
故选：B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

【题目】A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是 ， B通入品红溶液观察到的现象是 ．
（2）若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为 ．
（3）已知：C为红棕色气体①若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式 ．
②若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为 ， 写出A的一种用途 ．

【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判断依据是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为 ．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
（4）为提高CO2转化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3H2O的物质的量为mol．（25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5）

【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3

【题目】下列气体不会造成大气污染的是

A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 一氧化氮

【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B.二氧化硫可以漂白纸浆

C.硅酸可以用于刻蚀玻璃

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
C.Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网