Question

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D.4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度= =0.1mol/L，所以含有的OH﹣数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA ， 故A错误；B．在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应达到化学平衡，最终的气体分子数大于3NA ， 故B错误；
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣），则溶液中n（NH4+）=n（NO3﹣）=1mol，NH4+数目为NA ， 故C正确；
D.4.6g的乙醇的物质的量为 =0.1mol，含有共价键0.8mol，数目为0.8NA ， 故D错误；
故选C．