硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁.将分解生成的气体通入氯化钡溶液中.下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

A．产生BaSO₄沉淀	B．产生BaSO₃沉淀
C．产生BaSO₄与BaSO₃的混合沉淀	D．无沉淀产生

A

试题分析：硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应生成沉淀，三氧化硫与水反应生成硫酸其与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。

练习册系列答案

本真语文踩点夺分系列答案

启东中学中考总复习系列答案

中学英才教程系列答案

教学大典系列答案

学考A加卷中考考点优化分类系列答案

发散思维新课堂系列答案

明日之星课时优化作业系列答案

同步首选全练全测系列答案

学效评估同步练习册系列答案

高中新课标同步用书全优课堂系列答案

相关题目

下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )

A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO₃气体

B．等物质的量的SO₂与Cl₂同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小

C．BaSO₃能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸鉴别SO₂和SO₃

D．一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式		FeS₂	S	Na₂S₂O₃		SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：                    。
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：                            。
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是
                                                                                。
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有性。请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质(列举2条即可) 、。

①在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl₂的混合液中，通入适量SO₂气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO₃

B．①白色沉淀是BaSO₃和S，②是BaSO₃

C．①白色沉淀是BaSO₄，②是BaSO₃

D．①白色沉淀是FeSO₃，②是BaSO₃

用下图装置进行实验。

回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是                              。
（2）小试管C的作用是                                         。
（3）广口瓶D内盛的试剂是          ，装置D的3个作用是①           , ②        , ③         。
（4）从管E导出的气体成分是      。
（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是         。
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是        （填标号）。
a．装置气密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是                     。

已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧，通入的气体原料为空气，其中N₂的体积分数为0.8，则沸腾炉中排除的气体中SO₂的体积分数可能是（）

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
方法一
⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。
实验结论：所得白色固体的化学式为。
（2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
方法二
（3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O₂

2CuO，CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。
对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_ 。
方法三
⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式。

用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，请回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式为                                      。
（2）试管B中的实验现象是              ，将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管B中的实验现象是                                           。
（3）反应一段时间后，试管C中没有观察到沉淀生成，若往试管C中通入或加入一种物质X，即生成白色沉淀，该物质X不可能是下列的           。（填序号）
a、

（4）试管A中的铜和硫酸充分反应后，铜和硫酸都有剩余，下列物质中能使试管A中的铜片继续溶解的是。（填序号）
a、

（5）试管D中的试剂是溶液，其作用是。