题目内容

用下图装置进行实验。

回答有关问题:
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式是                              
(2)小试管C的作用是                                         
(3)广口瓶D内盛的试剂是          ,装置D的3个作用是①           , ②        , ③         
(4)从管E导出的气体成分是      
(5)装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是         
(6)若U形管内收集到的物质很少,分析其原因不可能是        (填标号)。
a.装置气密性不好; b.制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒;c.气流速度过快。
(7)从U形管导出的尾气的处理方法是                     
(1)2SO2+O2 2SO3   (2分)
(2)防止倒吸  (2分)
(3)浓硫酸;①干燥SO2;②使SO2和O2两种气体混合均匀;③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(各1分)
(4)SO3、SO2、O2   (3分)
(5)无色固体(或白色固体)(2分)
(6)b  (2分)
(7)用NaOH溶液吸收(或用Na2CO3溶液吸收)(2分)

试题分析:(1)A装置产生O2,B装置为SO2。在E装置中SO2与O2催化氧化。(2)小试管中短管,可以作为缓冲瓶,有效防倒吸。(3)依据通入E装置,D中应放入浓硫酸。作用①干燥SO2;②使SO2和O2两种气体混合均匀;③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(4)依据化学反应限度,可以推出应有SO3、SO2、O2(5)SO3在0 0C时凝结为固态。(6)在浓硫酸的作用下不可能有H2S气体,选择b(7)SO2可以被碱液吸收。
练习册系列答案
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为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

(1)若某种固体物质受热发生了分解,下列说法正确的是(     )
A.充分加热后一定有固体残留           B.加热前后固体颜色一定无变化
C.加热前后固体质量一定有变化         D.一定生成了新的物质
E.充分加热后得到的残留固体一定为混合物
(2)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式                        。如果加热温度低于600℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为                        
(3)如果加热温度高于600℃一段时间后,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                               ;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                                              
(4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X)。为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是      (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因                              
方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

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