用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究.请回答下列问题:(1)试管A中发生反应的化学方程式为 .(2)试管B中的实验现象是 .将试管B中反应后的溶液进行加热.观察到试管B中的实验现象是 .(3)反应一段时间后.试管C中没有观察到沉淀生成.若往试管C中通入或加入一种物质X.即生成白色沉淀.该物质X不可能是下列的 .a. b. c. d.(4)试管A中的铜和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，请回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式为                                      。
（2）试管B中的实验现象是              ，将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管B中的实验现象是                                           。
（3）反应一段时间后，试管C中没有观察到沉淀生成，若往试管C中通入或加入一种物质X，即生成白色沉淀，该物质X不可能是下列的           。（填序号）
a、

b、

c、

d、

（4）试管A中的铜和硫酸充分反应后，铜和硫酸都有剩余，下列物质中能使试管A中的铜片继续溶解的是。（填序号）
a、

b、

c、

d、

（5）试管D中的试剂是溶液，其作用是。

（13分）（1）Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（3分）
（2）品红溶液褪色；品红溶液又恢复为原来的颜色
（3） c ；（4） b ；（5） NaOH溶液；吸收二氧化硫气体

试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属铜，则试管A中发生反应的化学方程式为Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。
（2）SO₂具有漂白性，则试管B中的实验现象是品红溶液褪色；由于SO₂的漂白性是不稳定的，则在加热的条件下又恢复到原来的颜色，则将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管B中的实验现象是品红溶液又恢复为原来的颜色。
（3）SO₂溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，得不到亚硫酸钡白色沉淀。因此要生成白色沉淀则可以加入氧化剂或碱性气体，即选项abd都可以，其中ad生成的是硫酸钡白色沉淀，c是的亚硫酸钡白色沉淀，答案选b。
（4）在酸性条件下，硝酸盐具有强氧化性，能氧化单质铜，因此加入的物质是硝酸钠，答案选b。
（5）SO₂是大气污染物，应该用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

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硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

A．产生BaSO₄沉淀	B．产生BaSO₃沉淀
C．产生BaSO₄与BaSO₃的混合沉淀	D．无沉淀产生

琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：
（1)写出用黄铁矿（主要含FeS₂)造气的化学反应方程式________。
(2) 给出A、B物质的名称：A________,B________
(3) 催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO₃的优点是________。
(4) SO₂的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V₂O₅作催化剂
C.催化反应室中选择400－500⁰C温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E. 催化氧化在常压下进行
F. 将尾气中的SO₂循环利用
(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS₂质量分動60%) 20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是

C．品红溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

下列有关SO₂的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）

用浓硫酸可以干燥的气体有（）。

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

(11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有
关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前                                                        ；
打开活塞a之后                                                        。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                  (填化学式)。
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用       作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                  ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为             mol(用含a、b的表达式来表示)。