Question

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式		FeS2	S	Na2S2O3		SO3或H2SO4或Na2SO4	Na2S2O8

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：                    。
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：                            。
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是                                                             
                                                                                。
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有       性。请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质(列举2条即可)                        、                                  。

Answer 1

（1）（2分）

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式	Na2S或H2S等				SO2或Na2SO3

 
（2）HSO₃^－H^＋+SO₃^2－、HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－、H₂OH^＋+OH^－；（3分，每个方程式1分）
（3）c（Na^＋）＞c（SO₃^2－）＞c（OH^－）＞c（HSO₃^－）＞c（H^＋）（2分）；减小（1分）；2SO₃^2－＋O₂=2SO₄^2－，SO₃^2－被氧化生成SO₄^2－，SO₃^2－的浓度减小，水解产生的OH^－浓度减小，溶液pH减小；（2分，只要叙述合理，不写方程式也得分）
（4）还原；具有氧化性、沉淀性（或能与阳离子结合产生沉淀）、络合性（或能形成络合物）、能发生歧化反应（或既具有氧化性又具有还原性）。（答对一条1分，共3分，错误不得分，只要合理即可得分）

试题分析：（1）硫元素表现-2价，有硫化钠等，硫元素表现+4价，有二氧化硫、亚硫酸盐等，故答案为：Na₂S等；SO₂等；
（2）溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡，平衡反应的离子方程式分别为HSO₃^－H^＋+SO₃^2－、HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－、H₂OH^＋+OH^－，
（3）Na₂SO₃溶液亚硫酸根水解得到亚硫酸氢根，溶液呈碱性，亚硫酸根氢根水解得到亚硫酸，同时存在水的电离，故溶液中氢氧根离子的浓度大于亚硫酸氢根离子，碱性条件下，氢离子浓度原小于亚硫酸氢根离子浓度，水解程度不大，亚硫酸根浓度大于氢氧根离子浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c（Na^＋）＞c（SO₃^2－）＞c（OH^－）＞c（HSO₃^－）＞c（H^＋），
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，SO₃^2－被氧化生成SO₄^2－，SO₃^2－的浓度减小，水解产生的OH^－浓度减小，溶液pH减小，
（4）Na₂S₂O₃溶液与氯化钡溶液混合后，没有明显现象，加入氯水，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，反应中硫元素的化合价升高，Na₂S₂O₃表现还原性；
Na₂S₂O₃中硫元素的化合价处于中间价态，具有氧化性、还原性，可能发生歧化反应等．