题目内容
【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:
（1）Y、Z的元素符号分别是_____________、_____________。
（2）Z2W的电子式是_____________。
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:_____________
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:_____________
【答案】O Na 
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑
【解析】
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为O元素，则W为S元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为H元素，所以X、Y、Z、W分别代表H、O、Na、S，据此解答。
(1)由上述分析可知，Y为O元素，Z为Na元素；
(2)Z为钠元素、W为硫元素，二者形成Na2S，Na2S是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为
；
(3)Z2Y2与X2Y分别为Na2O2、H2O，Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
(4)Z2WY3与X2WY4分别为Na2SO3、H2SO4，二者反应生成Na2SO4、SO2与H2O，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子方程式为：SO32-+2H+=H2O+SO2↑。
【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧 | 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 |
B | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
C | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
D | 一定条件下：H2(g)＋I2(g) | c(I2)增大，I2物质的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
