题目内容

【题目】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4

【答案】C
【解析】解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；
NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；
NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，
故选C．
题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．

练习册系列答案
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2 下，在 0t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

【题目】根据下列装置，回答1－2小题

【1】以上四个装置，能够构成原电池的是 （ ）

A. ① B. ② C. ①④ D. ②③

【2】对①装置叙述正确的是（ ）

A. 电子经导线由Fｅ流向Zｎ B. Fｅ处发生氧化反应

C. Fｅ作正极，Zｎ作负极 D. Zｎ处发生还原反应

【题目】下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：

A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素

【题目】下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是

选项

离子组

通入气体

A

Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+

氨气

B

Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

二氧化硫

C

Al3+、HCO3-、SO、Cl-

氯化氢

D

K+、Na+、HSO、Cl-

二氧化碳

A. A B. B C. C D. D

【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2 ， 使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a， 实验中在B管中观察到的现象是 ．
B中发生反应的离子方程式为 ．

【题目】M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ）

A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为M2Y

C. M离子和Y离子的核外电子排布相同 D. M形成+2价阳离子

【题目】从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJmol-1。试根据表中所列键能数据，计算a为（ ）

化学键

H-H

N-H

N≡N

键能/kJmol-1

436

a

945

A.360kJ/molB.391kJ/molC.1288kJ/molD.1474kJ/mol

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