Question

【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2 ， 使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a， 实验中在B管中观察到的现象是 ．
B中发生反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（2）有白色沉淀生成；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
【解析】解：（1）A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ， Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3 ， 所以现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（2）先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），B中发生反应的离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，所以答案是：有白色沉淀生成，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．