题目内容
【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2 下,在 0t1时间内,v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1
C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】依据先拐先平原则,T1先出现拐点,代表先达到平衡,所以反应速度更快,即T1>T2。从图中得到温度越高,平衡时c(X)越大,所以升高温度平衡逆向移动,正反应放热。M和W都是平衡态,M代表在高温下的平衡态,升高温度,平衡逆向移动,反应放热应该减少,所以选项A错误。T2 下,在 0t1时间内,c(X)由a转化为b,所以v(X)= (a-b)/t1,v(Y)是v(X)的一半,所以选项B错误。M和W都是平衡态,但是M点的温度高于W点,所以有,因为反应的逆反应速率是逐渐增大的所以
,所以
,选项C正确。对于反应物只有一个的可逆反应,恒容下,增大这种反应物的浓度,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,所以X的转化率增大,选项D错误。

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