[题目]在浓度为0.01mol/L Mg(HCO3)2.0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中.要同时除去Mg2+.Ca2+应选用的试剂是( )A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在浓度为0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是（）

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca（OH）2 D. NaOH

【答案】A

【解析】试题分析：A．加入NaHCO3，不能除掉氯化钙和镁离子，故A错误；B．加入Na2CO3，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与Mg（HCO3）2不反应，不能除去杂质，故B错误；C．加入Ca（OH）2，最终生成氯化钙，不能完全除去沉淀，故C错误；D．加入氢氧化钠，可生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，可用于除杂，故D正确；故选A。

练习册系列答案

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了硫单质
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

【题目】(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。

② 为使反应充分进行实验中采取的措施有。

（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用量取20.00 mL次氯酸溶液，。

(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

序号			反应温度/℃				c（H2O2）/ molL﹣1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1		t2
3	20	4	10	0.1		t3
4	40	2	10	0.1		t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；

（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++22Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 盐酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

实验步骤：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加几滴0.1mol FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

（1）反应容器中最后剩余的物质有，其中N2O4的物质的量为 mol；

（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

D. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是(　　)

A. 香叶醇的分子式为C11H18O

B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

【题目】【2016届唐山二模】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是（填代号）。

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。

（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为。

【题目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素

（1）N元素位于周期表第周期，第族。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
O2― Al3＋	16O 18O	H2CO3 HNO3	Fe Al

（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为，电池负极反应的电极方程式为。

【题目】石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。

（2）写出：反应①的化学方程式：；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：_____________________________________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：

____________________________________________________________

（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。

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