Question

【题目】(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。

② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。

（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

Answer 1

【答案】

（1）①通过观察A中产生气泡的比例调节流速；②搅拌、使用多孔球泡

（2）①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②该反应放热，温度升高Cl2O会分解

（3）HClO见光易分解；

（4）酸式滴定管；加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量

【解析】

试题分析：（1）①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为：通过观察A中产生气泡的比例调节流速；

②装置B中通过搅拌棒搅拌、使用多孔球泡等方法使氯气与碳酸钠充分反应，故答案为：搅拌、使用多孔球泡；

（2）①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，本身被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，故答案为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2；

②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为：该反应放热，温度升高Cl2O会分解；

（3）装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为：HClO见光易分解；

（4）次氯酸具有强氧化性，应该选用酸式滴定管量取。然后加入足量H2O2溶液充分反应，再加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称量氯化银沉淀的质量，故答案为：酸式滴定管；加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。