题目内容

【题目】某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)2B(g)C(g)D(g),当下列物理量不发生变化时: 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

【答案】D

【解析】试题该容器的体积保持不变,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以容器内气体的密度会变,当容器中气体的密度不再发生变化时,能表明达到化学平衡状态,故正确;该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化,所以不能证明达到了平衡状态,故错误;容器中的气体平均相对分子质量M=m/M反应前后混合气体的质量会变化,该反应是一个反应前后物质的量不变的反应,所以当M不再发生变化时,表明已经平衡,故正确;反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化,所以B的浓度不再变化时,该反应达到平衡状态,故正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制备环己烯。

已知:

相对分子质量

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

环己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

82

0.81

-103

83

难溶于水

(1)制备粗品:

12.5mL环己醇加入试管A,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是_________.

试管C置于冰水浴中的目的是____________________________.

(2)制备精品:

环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在______(”),分液后用_______(填选项字母)洗涤。

a.KMnO4溶液   b.稀H2SO4   c.Na2CO3溶液

再将环己烯按如图2装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________

蒸馏收集产品时,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______(填选项字母).

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______(填选项字母)。

a. 分别加入用金属钠 b. 分别加入酸性高锰酸钾溶液

c. 分别测定沸点 d. 分别加入FeCl3溶液

(4)如果最终得到纯净环己烯产品质量为8.2 g, 则该实验所得到的环己烯产率是___________(保留3位有效数字)。

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