Question

【题目】按要求完成下列各题：

(1)微粒铵根14N2H4+中的中子数是___________________ ，核外电子数是_____。

(2)写出 N2的电子式_________________，画出HClO分子的结构式_________________

CO2的电子式________________；Na2O2的电子式为___________________

(3)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是______________

(4) 25℃,101 kPa，1g C2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式_________________

Answer 1

【答案】11 10 H－O－Cl F元素的相对原子量 C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) △H=－3250kJ·mol－1

【解析】

（1）依据质量数=质子数＋中子数，则14N2H4＋中中子数为[14－7＋(2－1)×4]=11；该离子为阳离子，其核外电子数=质子数－所带电荷数=(7＋4－1)=10；

（2）N2中N和N之间以叁键形式结合，N2的电子式为；HClO的结构式为H－O－Cl；CO2中C和O之间以双键形式结合，即CO2的电子式为；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键，其电子式为；

（3）19.00表示F元素的相对原子量；

（4）根据燃烧热的定义，1molC2H2燃烧放出的热量为125kJ×26=3250kJ，表示C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) △H=－3250kJ·mol－1。