Question

【题目】下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物；A、甲、乙、丁的焰色均为黄色；B是最轻的气体，B与C反应生成丙。请回答下列问题：

（1）甲、丁的化学式分别是 __________________、____________________。

（2）甲+丙的化学反应方程式_____________________________________________。

（3）乙+D的离子方程式________________________________________________。

（4）戊生成AlCl3的离子方程式________________________________________。

（5）元素E是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质E与水的反应方程式____________________。

Answer 1

【答案】Na2O2NaAlO2 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

A是单质，焰色为黄色，所以A是Na；B是最轻的气体，B是H2；Na+丙=氢气+乙，则丙是H2O、乙是NaOH； C是单质，与氢气反应生成水，则C是O2；甲+水=氢氧化钠+氧气，则甲是Na2O2；丁、戊都能生成氯化铝，说明丁、戊中均含有铝元素；氢氧化钠与单质D反应生成氢气和丁，则D是Al，丁是NaAlO2；氧气与铝反应生成氧化铝，则戊是Al2O3；Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水。地壳中含量第二位的金属元素是Fe，Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气。

根据以上分析，A、B、C、D分别是Na、H2、O2、Al；甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2O2、NaOH、H2O、NaAlO2、Al2O3，E单质是Fe。（1）甲、丁的化学式分别是Na2O2、NaAlO2。（2）Na2O2与 H2O反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式是2Na2O2+ 2H2O=4 NaOH+ O2 。（3）NaOH和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（4）氧化铝与盐酸反应生成AlCl3和水，反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（5）单质铁与水的反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式是