题目内容
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
| A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 |
| B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 |
| C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液 |
| D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 |
C
解析试题分析：A、CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高，故A错误；B、钠和锂是同族元素，性质具有递变性，Na比Li要活泼更易失电子，故B错误；C、Be和Al是同族元素，性质具有递变性，都是两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；D、银镜反应是醛基的特有反应，甲酸乙酯中，酯键中羰基碳上连着一个氢，可以看作是一个醛基，所以能发生银镜反应，而乙酸甲酯中，酯键中羰基所在碳上没有氢，就不具备醛基的性质。故D错误。
考点：同族元素的化学性质
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 |
| B．元素的原子半径呈周期性变化 |
| C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
| D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是
| A．原子半径：14Si＞32Ge |
| B．稳定性：CH4＜SiH4 |
| C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 |
下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是
A． | B． | C．1s22s22p3 | D． |
已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是
| A．M元素存在同素异形体 |
| B．M元素为非金属元素 |
| C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
| D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物 |
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
| A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
| B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 |
| C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
| D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 |
第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是( )
| A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 |
| B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 |
| C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应 |
| D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |