下列关于第IVA族元素的说法中.正确的是A．原子半径:14Si＞32GeB．稳定性:CH4＜SiH4C．酸性:H2CO3＞H2SiO3D．碱性:32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是

A．原子半径：₁₄Si＞₃₂Ge

B．稳定性：CH₄＜SiH₄

C．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．碱性：₃₂Ge(OH)₄＞₅₀Sn(OH)₄＞₈₂Pb(OH)₄

解析试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
考点：碳族元素；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

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下列说法正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃²^－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃²^－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2
C．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A．M元素一定为金属元素

B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

不同元素的原子间最本质的区别是

A．中子数不同	B．相对原子质量不同
C．质子数不同	D．最外层电子数不同

类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A．SiH₄的熔沸点比CH₄高，则PH₃的熔沸点比NH₃高

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

C．Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，则Be(OH)₂能溶于NaOH溶液

D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	＋1	＋6、－2	＋1	－2

下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解
C．无色气体为电解生成的H₂ D．Li和水反应要比Na和水剧烈

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则 (　　)。

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

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