题目内容
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
| A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
| B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 |
| C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
| D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 |
A
解析试题分析：A．AgCl白色，AgBr浅黄色，AgI黄色，故颜色顺序依次加深，正确。B．由卤素原子的半径进行判断，卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次增加，错误。C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增加，错误。D．同一主族由上而下卤素的非金属性增强，故单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故错误。
考点：本题考查元素性质的递变规律。
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) |
| B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同 |
| C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
| A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 |
| B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 |
| C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液 |
| D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 |
六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知
| A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 |
| B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b |
| C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a |
| D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b |
、
、
、
电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B．Z的氧化物能与水反应 |
| C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同 |
| D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＞T＞X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D．R、T、Q的最高正价相同 |
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
| A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 |
| B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 |
| C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
| D．电子云图是对电子运动无规律性的描述 |