题目内容
【题目】按要求填空：
(1)3.6gH2O物质的量为________mol，约含有_______个原子；
(2)已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是________；
(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________；
(4)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为（MnCl2是可溶性盐）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是________(填化学式)，写出上述化学方程式对应的离子方程式__________。
【答案】0.2 0.6NA或3.612×1023 32g/mol FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl MnO2 Cl2 MnO2+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
【解析】
(1)根据n=
计算物质的量，结合N=n·NA及H2O中含有3个原子计算原子数目；
(2)先根据N=n·NA计算其物质的量，然后利用n=计算摩尔质量；
(3)将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，可制取氢氧化铁胶体；
(4)在该反应中元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，被氧化为氧化产物；元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，被还原为还原产物；根据离子方程式书写原则将方程式改写为离子方程式。
(1)3.6gH2O物质的量n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，根据N= n·NA及H2O中含有3个原子可知0.2molH2O中含有的原子数目N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；
(2)1.204×1023个X气体的物质的量n=1.204×1023÷6.02×1023/mol=0.2mol，由于其质量是6.4g，则X气体的摩尔质量是M=6.4g÷0.2mol=32g/mol；
(3)将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，可制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)在该反应中，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，HCl作还原剂，被氧化的Cl2为氧化产物；Mn元素化合价降低，得到电子，被还原，MnO2作氧化剂，被还原为的MnCl2为还原产物；根据离子方程式书写原则，上述化学方程式对应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体，则该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。