Question

（12分）⑴① NH₃ ②SO₃   ③Cl₂   ④BaSO₄  ⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄ ⑦HClO　⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是     　　　   ，属于强电解质的是      　　　　    。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是  　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁         m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，则V_a∶V_b =    　　　　　　 （填表达式），且V_a 　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

Answer 1

⑴①②⑤；④⑥。   ⑵B；＜    ⑶V_a/V_b=1×10^a+b－14； ＞

（1）溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是①②⑤。在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，因此答案是④⑥。
（2）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。在醋酸和锌的反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以在pH相等的条件下，醋酸溶液的pH变化程度小，因此B表示的是醋酸。由于在反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以在pH变化相同的条件下，醋酸消耗的锌要多。
（3）如果盐酸的物质的量大于氢氧化钠的，则盐酸过量，溶液显酸性，反之显碱性。相等则显中性。若二者恰好完全反应时，则V_a×10^－a=V_b×1×10^—14÷10^—b，解得V_a/V_b=1×10^a+b－14。若a + b＞15，则V_a/V_b＞10。