题目内容

在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是      （   ）
A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液
C
根据亚硝酸的电离平衡可知，增大氢离子浓度或增大NO2－的浓度，都是抑制亚硝酸的电离。加入氢氧化钠，能消耗氢离子，促进电离平衡，答案选C。
练习册系列答案
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（10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.
将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )
A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D．电离程度增大,c也增大了
等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为
A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A．自来水B．0.5 mol·L－1的盐酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1的KCl溶液
某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（   ）
A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
C．一定小于0.1mol?L-1D．无法确定
下列说法正确的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为               。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为              。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为               。
（12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO　⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是     　　　   ，属于强电解质的是      　　　　    。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是  　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb =    　　　　　　 （填表达式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）

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