题目内容

(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是          (填序号)。
(2)已知T℃,纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1,则T℃      (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b =                   
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      (用离子方程式解释原因)。
(1) ④>②>③>①。(2) T℃  >      a:b =101 : 9   。
(3) 产生白色沉淀同时产生无色气体  ;Al3+ +3HCO3 ==3CO2↑ +Al(OH)3
(1)酸或碱中的氢离子或OH浓度越大,对水的抑制越大,氯化铵水解促进水的电离,所以①②③④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序应该是④>②>③>①。
(2)电离吸热,加热促进水的电离,氢离子浓度最大,所以T℃>25℃。所得溶液的pH = 10,则氢氧化钠是过量的,反应后溶液中氢离子浓度1010mol/L,则OH浓度是1013÷1010=0.001mol/L,则有,解得a:b =101 : 9。
(3)硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,所以二者混合后水解相互促进,生成氢氧化铝沉淀和CO2气体,方程式为Al3+ +3HCO3 ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。
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