常温下.0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10.下列说法正确的是A．溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/LB．溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/LC．与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/LD．原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列说法正确的是

A．溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－10mol/L

B．溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L

C．与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L

D．原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H^＋)均增大

D

c(H^＋)c(OH^－)=1×10^－14，c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，得c(H^＋)=10^－12，c(OH^－)=10^－²。
电荷守恒：c(OH^－)+c（NH₃·H₂O）
A.溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－12mol/L
B.氨水溶质是氨气，溶液中c(NH₄⁺)＋c（NH₃·H₂O）+c（NH₃）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液即氯化铵：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c（NH₃·H₂O）=0.05mol/L.

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（12分）⑴① NH₃ ②SO₃③Cl₂④BaSO₄⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄ ⑦HClO　⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是　　　，属于强电解质的是　　　　。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁ m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，则V_a∶V_b = 　　　　　　（填表达式），且V_a　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

	镁的质量	酸量	开始的反应速率	产生H₂总量
Ⅰ	0.24g	HCl： 0.2 mol/L 100mL	ν₁	n₁
Ⅱ	0.24g	CH₃COOH：0.2 mol/L 100mL	ν₂	n₂

（1）试比较有关量的大小：ν₁ ν₂、n₁ n₂（填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法：
① ②

(4分)工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH。电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是，阳极是；
电解的总反应方程式是。

下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )

A．水溶液的导电能力很弱

B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C．在水溶液中,存在分子

D．熔化状态时不导电

下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?（）

A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体

B．pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7

D．常温下，0.1 mol·L^－¹醋酸溶液pH="2.5"

（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CO₃²^－、Cl^－、OH^－、SO₄²^－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中

= 。
(3)常温下，0.15 mol·L^-1的C溶液与0.20 mol·L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

CH₃COO^－+ H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（）

A．NH₄Cl固体

C．NH₃·H₂O