Question

【题目】如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：

（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式： ．
（2）写出D与Y反应生成E的化学方程式： ．
（3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系： ．
（4）已知：2H（g）+Y（g）2I（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1 ． 当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于（填字母）．
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

Answer 1

【答案】
（1）NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）D
【解析】解：X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y，则X是H2O，Y是O2 ， B是NaOH．A能与氢氧化钠反应生成气体D，且D为10电子分子，可判断A为铵盐，D为NH3；C与强酸K反应，生成气体H，且H能与Na2O2发生化合反应，可判断H具有还原性，H的氧化产物能与Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO4 ， 据此逐步推出，A为NH4HSO3 ， C为Na2SO3 ， H为SO2 ， I为SO3 ， K为硫酸；由D到G的转化过程可判断，E为NO，F为NO2 ， G为HNO3 ． （1）亚硫酸属于二元酸，NH3少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣ ， 所以答案是：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；（2）NH3在催化剂存在下可被O2氧化为NO，这是工业生成硝酸的基础，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）NH3与硫酸反应生成（NH4）2SO4 ， 铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）根据热化学反应方程式可知，4 mol SO2与2 mol O2完全反应放出的热量为：196 kJ×2=392 kJ，实际放出的热量为345 kJ，故SO2的转化率为：345 kJ/392 kJ=0.88，故选：D．