[题目]某溶液中可能含有SO42-.CO32-.Cl-.为了检验其中是否含有SO42-.除BaCl2溶液外.还需要的溶液是( )A. H2SO4B. 盐酸C. NaOHD. NaNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）

A. H2SO4B. 盐酸

C. NaOHD. NaNO3

【答案】B

【解析】

检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。

（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。

【题目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
则：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．请回答下列问题：

①图中△H=KJmol﹣1；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，
（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2 ，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

【题目】下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）

A.汽油B.甘油C.酱油D.豆油

【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)B中的现象是________________。

(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

【题目】下列说法正确的是( )

A. 碳酸钙的摩尔质量是100g

B. 摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位

C. 阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1

D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

【题目】石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．
（2）图（b）中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。

已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是（）

A. 对应的气态氢化物的稳定性：Y>Z

B. X的非金属性是同周期中最强的

C. 对应简单离子的半径：X>W

D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

试题分类