题目内容
为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)
A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 |
B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 |
C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 |
D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
A
解析试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。A、导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关系,等体积、等pH值的两种溶液中氢离子浓度相同,溶液的导电性相同,所以选项A不能说明二者的酸性强弱,A符合题意;B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值可以判断二者的水解程度大小,进而可以判断酸性强弱,B方案可行;C、在溶液体积和pH相同的条件下,弱酸产生的氢气多,所以比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量可以判断酸性强弱,C方案可行;D、弱酸在稀释过程中促进电离,所以比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化可以判断酸性强弱,即D方案可行,答案选A。
考点:考查弱电解质与强电解质的判断
练习册系列答案
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
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与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
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B.HCO3— + H2O H2CO3 + OH— |
C.H2O +H2O H3O++OH— |
D.HCO3— +H2OH3O+ +CO32— |
水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
A.H2O的电子式为 |
B.273K、101kPa,水的分子间距离:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
C.4℃时,纯水的pH=7 |
D.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是
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C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) |
D.d点:c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) |
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
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电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
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D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是
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