题目内容

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)

A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

A

解析试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。A、导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关系,等体积、等pH值的两种溶液中氢离子浓度相同,溶液的导电性相同,所以选项A不能说明二者的酸性强弱,A符合题意;B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值可以判断二者的水解程度大小,进而可以判断酸性强弱,B方案可行;C、在溶液体积和pH相同的条件下,弱酸产生的氢气多,所以比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量可以判断酸性强弱,C方案可行;D、弱酸在稀释过程中促进电离,所以比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化可以判断酸性强弱,即D方案可行,答案选A。
考点:考查弱电解质与强电解质的判断

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网