题目内容
【题目】用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示,则下列说法正确的是( )
A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体
【答案】C
【解析】
A. 构成原电池时,较不活泼的金属铜作正极,正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,A错误;
B. 构成电解池时,连接电源正极的电极为阳极,阳极上金属电极失电子发生氧化反应,如a连接电源负极,则a电极质量增加,B错误;
C. 构成电解池时,连接电源正极的电极为阳极,阳极上金属电极失电子发生氧化反应,连接电源负极的电极为阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应;如果b为阳极,电解池工作时,铜失电子生成铜离子进入溶液,导致电极质量减少;如果b为阴极,溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附着在b电极上,导致电极质量增加,C正确;
D. 构成原电池时,正极上铜离子得电子而析出;构成电解池时,阴极上溶液中铜离子得电子而析出,所以无论是原电池还是电解池都没有气体生成,D错误;
故合理选项是C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10-3mol·L-1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1) 已知该反应ΔS<0,在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“=”)。
(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)=________。
(3)在该温度下,反应的平衡常数表达式K=________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
【题目】(1)青蒿素结构如图,有关叙述正确的是_____(选填序号)。
a.化学式为C15H21O5 b.不能与NaOH溶液反应
c.易溶于水 d.含有过氧键,有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发,经五步合成可得到青蒿素,其中第2步为还原反应:
常温下即可反应且略放热,还原剂为LiAlH4。相关物质的性质:
物质 | 性质 |
双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2) | 固体,难溶于水,易溶于有机溶剂。 |
青蒿醇(C15H28O) | 固体,难溶于水,易溶于有机溶剂。 |
乙醚 | 无色液体,微溶于水;密度0.71g/cm3;沸点34.6℃。 |
氢化铝锂 | 固体,溶于乙醚。 与水反应:LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇,自身生成醇铝、醇锂。 (醇铝、醇锂可与盐酸反应,生成铝盐、锂盐和相应的醇)。 |
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
(2)反应中使用过量的氢化铝锂,理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行,可用乙醚为溶剂,不用水的理由是____________________。
(3)请设计实验室制备装置(画出草图):____________
(4)该反应有机物的转化率约为96%,所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是:
①加_______后分液;
②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法,以下是二种方案:
方案一:蒸发结晶。 方案二:蒸馏析出晶体。
a.这2个方案在析出晶体后都应有残留液,原因是___________________________________。
b.请对这2个方案进行比较_______________________________________________________。