Question

【题目】（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。

（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)

②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;

③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；

④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝__________mol/L。（用计算式表示）

⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)

Answer 1

【答案】4 OH - 4e＝2 H2O+ O2↑或 2 H2O- 4e＝4H++ O2↑ CO32+H2OHCO3+OH c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) 3或10 (0.05+10-6-10-8)mol/L） 10

【解析】

（1）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气；

（2）①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性；

②氯化铵是强酸弱碱盐，常温下，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小；

③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，说明抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；

④由酒石酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系计算c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)；

⑤由Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）计算可得。

（1）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或 2 H2O- 4e＝4H++ O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑或 2 H2O- 4e＝4H++ O2↑；

（2）①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液会变红色，水解的离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；

②氯化铵是强酸弱碱盐，常温下，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故答案为： c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，说明抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，溶液中c（H+）===1×10－3mol/L，溶液pH为3；若为碱溶液，溶液中c（OH-）===1×10－3mol/L，溶液pH为10，故答案为：3或10；

④由室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合可知，酒石酸与氢氧化钠反应生成酒石酸氢钠，溶液的pH为6，说明酒石酸氢钠电离大于水解溶液呈酸性，酒石酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+），由电荷守恒关系可得c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)= c（Na+）+ c（H+）—c（OH-），溶液中c（Na+）=0.05 mol/L，c（H+）=1×10－6mol/L，c（OH-）=1×10－8mol/L，则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝(0.05+10-6-10-8)mol/L，故答案为：(0.05+10-6-10-8)；

⑤由Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）可知，c（OH-）===1×10－4mol/L，则溶液pH为10，故答案为：10。