题目内容
【题目】铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A.降低温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸
【答案】D
【解析】解：A．降低温度，反应速率减小，故A不选； B．加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B不选；
C．加入少量CuSO4溶液，Al置换出Cu，构成原电池加快反应速率，但Al与酸反应生成的氢气减少，故C不选；
D．加入浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气不变，故D选；
故选D．
练习册系列答案
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【题目】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 
请回答下列的问题．
（1）铁在周期表中的位置是 ．
（2）请写出该反应的化学方程式： ．
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ．
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题： ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
① | ② | ③ | ④ | |
溶液中的金属离子 | Fe2+ | |||
残留固体成分 | Fe、Pt | Pt | Pt |
②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a= ， b= ．