[题目]铝与过量的稀盐酸反应.为了加快反应速率.但是又不影响生成的氢气总量.可以采取的措施是( )A.降低温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
A.降低温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸

【答案】D
【解析】解：A．降低温度，反应速率减小，故A不选； B．加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B不选；
C．加入少量CuSO4溶液，Al置换出Cu，构成原电池加快反应速率，但Al与酸反应生成的氢气减少，故C不选；
D．加入浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气不变，故D选；
故选D．

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【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）
A.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D.图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

【题目】下列有关金属钠的说法正确的是

A.密度比水大

B.常温下易被氧气氧化

C.能与水反应放出氧气

D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为： KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

【题目】已知下列反应：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。

（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。

（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。

（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 试剂________，________________________________________。

②Na2CO3(NaAlO2) 试剂________，________________________________________。

【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O

B. 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O

D. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－H2O＋CO2↑

【题目】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答下列的问题．
（1）铁在周期表中的位置是．
（2）请写出该反应的化学方程式：．
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为．
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题： ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金属离子		Fe2+
残留固体成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a= ， b= ．

【题目】下列关于C12的说法正确的是

A. C12的密度比空气小，可以用向下排空气法收集 B. C12能使湿润的红色布条褪色

C. Cu在C12中燃烧，生成物为CuCl D. 实验室可用加热分解KC1O3的方法制取C12

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