题目内容
【题目】已知某温度下，反应2SO2+O22SO3 ， 的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL﹣1 ， C（O2）=1 molL﹣1 ， 当反应在该温度下SO2 ， 为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
【答案】否；逆反应
【解析】解：该温度下SO2转化率为80%时，△c（SO2）=1molL﹣1×80%=0.8mol/L，则：
2SO2（g）+ | O2（g） | 2SO3（g） | |
起始（mol/L） | 1 | 1 | 0 |
转化（mol/L） | 0.8 | 0.4 | 0.8 |
SO2转化率为80%时（mol/L） | 0.2 | 0.6 | 0.8 |
所以SO2转化率为80%时的浓度商为：Qc= 
=26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；
所以答案是：否，逆反应．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．
【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 (填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2 ， 转移mole-。
【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：
达到新的平衡对应的图象 | 平衡移动方向 | |
（i）使用催化剂 | ||
（ii）升温 | ||
（iii）降压 | ||
（iv）增加A的量 | ||
（v）减少C的量 |
