Question

【题目】已知下列反应：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。

（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。

（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。

（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 试剂________，________________________________________。

②Na2CO3(NaAlO2) 试剂________，________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①⑥ ② ②③④ H2O，H2SO3 2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- NaOH SiO2+2OH-=SiO32-+H2O NaHCO3， 【答题空10】HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓

【解析】（1）反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，则上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥；②中氢元素化合价降低，H2O被还原；②③中氢气均是还原产物，④碳元素化合价降低，单质碳为还原产物。（2）弱酸弱碱、水以及少部分盐是弱电解质，属于弱电解质的是H2O，H2SO3；（3）反应中镁元素化合价从0价升高到+2价，碳元素从+4价降低到+2价，因此用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目为；（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大，这说明反应中产生氢氧化铁沉淀和氢氧根，说明亚硝酸钠是还原剂，被氧化为硝酸根，则该反应的离子方程式为2FeO42-+3NO2-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-。（5）①二氧化硅是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的二氧化硅，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；②偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，可用来除去碳酸钠中的偏铝酸钠，反应的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓。