题目内容
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为: KClO3+HCl(浓)―→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液,已知该溶液中氢氧根离子浓度最小,请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式,少写及顺序错误不得分)。
(4)若改变温度至70 ℃,发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体,试写出反应的化学方程式:______________________________________________。
【答案】 2 4 2 2 1 2 ② H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO- 5KClO3+6HCl(浓) 5KCl+6ClO2↑+3H2O
【解析】(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高2价,化合价升降最小公倍数为2,故ClO2系数为2,Cl2系数为1;所以KClO3系数为2,KCl系数为2,HCl系数为4,结合原子守恒可知水的系数是2;(2)HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高,氯元素被氧化,浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高,部分转化为盐酸盐中,化合价不变,所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性,答案选②;(3)氯水中水分子最多,由于溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,完全电离,次氯酸是弱酸,部分电离,已知该溶液中氢氧根离子浓度最小,因此溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列为H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-。(4)若改变温度至70℃,发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体,根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为5KClO3+6HCl(浓)5KCl+6ClO2↑+3H2O。