题目内容
【题目】(1)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是___L。
(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是___。
A.m=y，R3+是氧化产物 B.m=2y，R2+被氧化
C.m=2，R3+是氧化剂 D.m=4，R2+是还原剂
(3)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。___
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】
AD 
【解析】
(1)先求出ng该混合气体含有的分子数，再根据n=
计算出ng该混合气体物质的量，最后根据V=n×Vm计算出n g该混合气体在相同状况下所占的体积；
(2)根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得m、n、x、y的数值，结合电荷守恒确定2x+y=3m，所以x=y=m，再根据氧化还原反应的规律判断物质的作用，以此来解答；
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素的化合价由+7价变成+2价，盐酸中部分氯由-1价变成0价，由此用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(1)标准状况下混合气体中含量不变，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，求得x=
个；ng该混合气体含有的物质的量为：n=
mol，该气体在标准状况下的体积为：V=n×Vm=L，故答案为：；
(2)根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
A.m=y=4，R3+是氧化产物，A正确；
B.m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；
C.m=4，R3+是氧化产物，C错误；
D.m=4，R2+是还原剂，D正确；
AD正确，故答案为：AD；
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变成反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，盐酸中部分氯由反应前HCl中的-1价变成反应后Cl2中的0价，化合价升高，根据元素化合价升降总数等于反应过程中失去与得到的电子总数，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：
，故答案为：。
名校课堂系列答案
