题目内容
【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（______）
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（______）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为___，请写出该反应的化学方程式___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___。
【答案】D D 淡黄色 2Na+O2
Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.5NA
【解析】
（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，钠的密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；
（2）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O， Na2O易与水反应生成NaOH， NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；
（3）钠在氧气中加热生成浅黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na被氧化生成氧化钠和过氧化钠，钠的化合价都是从0价变为+1价，根据钠的化合价变化分析计算。
（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，钠的密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中，
故答案选D；
（2）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，
故答案选D；
（3）钠在氧气中加热生成浅黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；单质钠被氧化生成氧化钠和过氧化钠，钠的化合价都是从0价变为+1价，即1mol钠参与反应转移电子的物质的量为1mol，现0.5mol钠参与反应生成氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子物质的量为0.5mol，电子数目为0.5NA，
故答案为：淡黄色；2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.5NA。
【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出).
（1）工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0. 90 | 0. 85 | 0. 83 | 0. 81 | 0. 80 | 0. 80 |
①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=___.
②该温度下CO2的平衡转化率为___.
（2）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1:3通入一恒压密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
（3）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92. 4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
①在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A. 加入催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加NH3的物质的量
② 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）
