题目内容
【题目】反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
【答案】B
【解析】试题分析：A、v（C）=
=0.002molL-1min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002molL-1min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。
【题目】（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的化学方程式如下，请将相关的化学计量数填写在方框里：_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O
（2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是____________，其对应的物质的量浓度之比为_________，一定不存在的阴离子是______________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________。
