题目内容
【题目】下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出元素⑥的元素符号：__________，元素⑦离子的电子式__________。
（2）画出元素④的原子结构示意图：________________________。
（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__________（写元素符号）。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。（以上均要求写化学式）
（5）推测50号元素在周期表中的位置：_________________________________。
（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律，试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：__________________________。
【答案】Si 
Ar HClO4 KOH Al(OH)3 第五周期 IV A族 随着原子序数的递增，氢化物的稳定性减弱；随着原子序数的递增，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强。
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
(1)由上述分析可知⑥Si，⑦S，硫离子的电子式为
；
(2)④为Mg，原子结构示意图
；
(3)以上元素中Ar的最外层电子数为8，稳定结构，则Ar最不活泼；
(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性最强的是F，次之为Cl，但F物最高价氧化物，则在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是K，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；
(5)50号元素核外电子排布示意图为
，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，在周期表中的位置第五周期 IV A族；
(6)元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律，随着原子序数的递增，氢化物的稳定性减弱；随着原子序数的递增，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强。
