[题目]关于原电池的下列说法中.正确的是A. 在负极上发生氧化反应 B. 化学性质较活泼的金属为负极C. 在外电路上电子由负极流向正极 D. 是由电能转化为化学能的装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于原电池的下列说法中，正确的是

A. 在负极上发生氧化反应 B. 化学性质较活泼的金属为负极

C. 在外电路上电子由负极流向正极 D. 是由电能转化为化学能的装置

【答案】ABC

【解析】

A、原电池中,负极上失电子发生氧化反应,所以A选项是正确的;
B、相对较活泼的金属作负极,所以B选项是正确的;
C、电子由负极流向正极,所以C选项是正确的;
D、原电池是将化学能转化为电能,故D错误;
综上所述，本题应选ABC。

练习册系列答案

高考调研衡水重点中学同步精讲精练系列答案

离子	Cr2O72-	Cr(OH)4	Cr3+	CrO42-	Cr2+
颜色	橙色	绿色	蓝紫色	黄色	蓝色

(1)铬铁矿的主要成分是Fe(CrO2)2，该物质中三种元素的化合价均为整数，则Cr的化合价是_____________。

(2)向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸，溶液会变为蓝紫色并有黄绿色气体产生，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入浓NaOH溶液，会变成黄色，请解释原因(用离子方程式和必要的文字说明)_____________________________________________。

(4)工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料，生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工艺流程如下：

①滤渣的成分是_____________(写化学式)

②写出煅烧过程中，所发生的非氧化还原反应的化学方程式(任写一个)______________________。

③煅烧过程中，所发生的氧化还原反应如下：(其中浸出液显黄色),请完成下面化学方程式并配平。

□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2=□_________+□Fe2O3+□CO2

④工业上在重铬酸钠溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为__________________。

【题目】在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A. 反应A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0

B. A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)

C. 体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)

D. 化学平衡常数：K(状态Ⅰ)=K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)

【题目】（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。

②在生成物中，A的电子式________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2＋的未成对电子数是__________。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。

【题目】在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

【题目】下列图像正确的是（）

A. B.

C. D.

【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： _____________________________。