A.B.C.D.E是中学常见的5种化合物.A.B是金属氧化物且A是红棕色固体.元素X.Y.Z是中学化学中常见的单质.相关物质间的关系如下图所示.(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是 .(2)单质X与试剂1.单质Y与试剂2都能产生Z单质.试剂3是生活中常见的液体.请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是 .(3)若试剂1是NaOH溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如下图所示。

（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是     。
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是     。
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式     。
（4）若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子     。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因     。

（9分）
（1）电解（1分）
（2）3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂（2分）
（3）2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑（2分）
（4）①取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe³⁺。（2分）
②D溶液存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe(OH)₃凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应。（2分）

解析试题分析：A是金属氧化物且A是红棕色固体，则A是氧化铁，A和X发生置换反应生成B，B是金属氧化物，则该反应是铝和氧化铁发生铝热反应，则X是铝，Y是铁，B是氧化铝，铝和氧化铝都与试剂1反应生成C，用电解氧化铝的方法冶炼铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为盐酸时，D为氯化铁、E为氯化亚铁；
（1）工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故答案为：电解；
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，则Z是氢气，试剂3是生活中常见的液体，则为水，高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）.Fe₃O₄+4H₂，
答案为：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂；
（3）若试剂1是NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^－+2H₂O═2AlO₂^－+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^－+2H₂O═2AlO₂^－+3H₂↑；
（4）若试剂2是盐酸，
①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，检验方法为：取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe³^＋，
答案为：取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe³^＋；
②氯化铁是强酸弱碱盐，易水解生成氢氧化铁，且盐类的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐类水解，从而产生大量的Fe（OH）₃凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应，
答案为：D溶液存在Fe³^＋+3H₂OFe（OH）₃+3H^＋水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）₃凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应．
考点：无机物的推断．

练习册系列答案

相关题目

下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是            。
②D单质的一种重要用途是        。
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是          。
②将C通入足量的酸性KMnO₄溶液中，发生反应的离子方程式为       。
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是            。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为        ；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O。已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O。请写出发生反应的化学方程式：_________。

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是         （填写选项的编号，下同）（①A       ②B       ③C         ④D）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是                 。
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为                             。
（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表的位置。
（2）戊的名称为_________________；用途（只写一种）。
（3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是     ．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式     ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L^－1的X与b mol·L^－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为     用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数     ．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．

①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．     ；Ⅱ．     ．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是     ．

下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是             。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是            。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式                  。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是                （填序号）。
a．增大NH⁺₄的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称                 。

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1mol Na₂O₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

（6分）（2012?重庆）下列叙述正确的是（）

A．Fe与S混合加热生成FeS₂

B．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

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